[科普中國]-化學元素周期表：橫看周期，豎看族

“氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖……”在初識化學元素周期表時，你是否有過這樣的疑問：元素周期表應該橫著看還是豎著看呢？橫著看和豎著看有什么區(qū)別呢？

首先從化學元素周期表的發(fā)明開始說起，這離不開化學家們的辛苦研究。1803年，英國化學家道爾頓在他的論文中提出了原子學說，首次提出原子量的概念。他認為，不同的原子，不僅大小、形狀各異，并且具有不同的質量——原子量。早在1789年出版的《化學大綱》中，法國化學家拉瓦錫就發(fā)表了歷史上第一張《元素表》。在這張表中，當時已知的33種元素被分為了4類。此后，有多位化學家對元素的性質和分類開展研究。1865年，英國化學家紐蘭茲在研究中發(fā)現，當元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質和化學性質就會重復出現。他稱這一規(guī)律為“八音律”。至1869年門捷列夫在彼得堡俄羅斯物理化學學會會議上發(fā)表論文，提出他編了一份元素表，表內依照原子量從小到大的順序排列，元素周期表正式出現。

元素周期表中每一種元素都有一個編號，這個編號稱為原子序數。原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。在元素周期表中，橫行稱周期，用阿拉伯數字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3稱為短周期，4、5、6稱為長周期，第7周期稱不完全周期。而縱行稱為族，16個族分為7個主族（IA～V II A），7個副族（IB～V II B），1個V III B族，1個零族。（II、III為羅馬數字）

同一周期從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子逐漸增多，失去電子能力減弱，獲得電子的能力在增強，金屬性在減弱，非金屬性隨之增強。同一主族的元素，其最外層電子數相同，從上到下，元素的核外電子層數依次增加，原子序數遞增，金屬性在增強，非金屬性減弱。

在元素周期表中，元素的位置能反映出元素的核外電子排布，可以對元素性質進行有效推斷。所以，無論是橫著看還是豎著看，都能夠根據其規(guī)律得出相應元素性質。

值得一提的是，隨著我們對元素規(guī)律認知的日益深刻，科學家發(fā)現元素周期表存在不少“怪異”之處，有人提出要對現在的元素周期表進行重新設計，并且也已經有了數百個版本的元素周期表。

隨著化學的不斷發(fā)展，新的化學元素會繼續(xù)填充元素周期表，未來的元素周期表會變成什么樣子呢？讓我們拭目以待。

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