[科普中國]-硒酸

理化性質物理性質

1.性狀：白色六方柱晶體，極易吸潮。

2.熔點（℃）：58

3.沸點（℃）：260（分解）

4.相對密度（水=1）：2.95

5.辛醇/水分配系數：-3.18

6.溶解性：易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。

7.pKa：和H2SO4相似

8.折光度(nD)：1.5174 (D-line， 20 °C)1

化學性質1.水溶液與堿金屬，堿土金屬和許多有機無機的活性化學藥品是不相溶的；溶于水和硫酸，不溶于氨水。有氧化性。易被氫溴酸、氫碘酸還原成硒。有劇毒。與易燃品接觸能引起燃燒。同硫酸一樣對水有很強的親和力，能使一些有機物碳化。硒酸是一種具有強氧化性的強酸。

2.穩(wěn)定性：穩(wěn)定

3.禁配物：強氧化劑、堿類

4.避免接觸的條件：潮濕空氣

5.聚合危害：不聚合

6.分解產物：硒的氧化物

類似硫酸，硒酸是一種強酸，有吸濕性，在水中溶解度很強。其濃溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔點在26°C，而二水合物的熔點在?51.7°C。

硒酸的氧化性比硫酸強，硒酸能將氯離子氧化成氯氣，而自身被還原成亞硒酸或二氧化硒：

H2SeO4+ 2 H+ 2 Cl→ H2SeO3+ H2O + Cl2

硒酸在200°C以上分解，放出氧氣，自身被還原成亞硒酸：

2 H2SeO4→ 2 H2SeO3+ O2

硒酸可以和鋇鹽反應生成沉淀BaSeO4，沉淀和硫酸鋇的性質類似?？傮w上說，硒酸鹽和硫酸鹽的性質相似，但是在水中的溶解性更好。許多硒酸鹽有相同的、和硫酸鹽一致的晶體結構。

用氟磺酸處理硒酸得到硒酰氟(沸點 ?8.4 °C)：

H2SeO4+ 2 HSO3F → SeO2F2+ 2 H2SO4

熱的濃硒酸可以溶解單質金，產生紅黃色的硒酸金：

2 Au + 6 H2SeO4→ Au2(SeO4)3+ 3 H2SeO3+ 3 H2O

后來，人們發(fā)現這種紅黃色的物質其實是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的價態(tài)被IR和NMR確定。因此，其反應方程式應該為：

2 Au + 4 H2SeO4(濃) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3+ 3 H2O

同時也能溶解銅、銀等單質，生成相應的硒酸鹽。熱硒酸與濃鹽酸的混合液像王水一樣，能溶解鉑。1

貯存方法儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、堿類分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。2

主要用途1.用作分析試劑，硒鹽制備，也用于有機合成。

2.硒酸及其鹽用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑。

3.用作鑒別甲醇和乙醇的溶劑，及硒酸鹽制備。2

安全信息**危險運輸編碼：**UN 3264 8/PG 1

**危險品標志：**有毒、危害環(huán)境

**安全標識：**S23 S26 S45 S36/S37/S39

**危險標識：**R45 R23/24/252